miércoles, 19 de octubre de 2011

RELACION ESTEQUIOMETRICA ENTRE LA MOL-MASA



RELACION MASA-MOL


El balance de las ecuaciones es la base principal de la estequiometría, ya que, es el primer paso a realizar cuando se quiere cuantificar algún proceso químico.
La información proporcionada por las ecuaciones químicas se interpreta de acuerdo a las necesidades.

Las relaciones de este tipo tienen uno de sus datos en unidades de masa y el otro en moles. Tal como se ilustra en problema descrito a continuación:


EJEMPLOS DE MOL MASA

¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?
Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g . Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles.

25.0 g Fe
(
1 mol
55.85
g
)
= 0.448 moles Fe
La unidad del dato y del denominador del factor de conversión debe ser la misma

¿Cuántos átomos de magnesio están contenidos en 5.00 g de magnesio (Mg)?
Necesitamos convertir gramos de Mg a átomos de Mg.
Para este factor de conversión necesitamos la masa atómica que es 24.31 g.

5.00 g Mg
(
1 mol
24.31
g
)
= 0.206 mol Mg

¿Cuál es la masa de 3.01 x 10 átomos de sodio (Na)?
Utilizaremos la masa atómica del Na (22.99 g) y el factor de conversión de átomos a gramos.

3.01 x 1023 átomos Na
(
22.99 g
6.023 x 10
átomos
)
= 1.31 x 10  átomos Na

1 comentario:

  1. de acuerdo¿, pero me parece que no terminas el ejemplo...ya sabemos que tenemos 0,206 moles de Mg y los atomos? no será 0,206 por 6,02 pox 10 a la 22?

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